c相對(duì)原子質(zhì)量怎么算？原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子的真實(shí)質(zhì)量(C-12/C-12原子真實(shí)質(zhì)量的12)如果Na原子的真實(shí)質(zhì)量是Ag，那么C-12原子的質(zhì)量就是bg。Na的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Na)=a g/

c相對(duì)原子質(zhì)量怎么算？

原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子的真實(shí)質(zhì)量(C-12/C-12原子真實(shí)質(zhì)量的12)

如果Na原子的真實(shí)質(zhì)量是Ag，那么C-12原子的質(zhì)量就是bg。

Na的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Na)=a g/(bg/12)

就是將原子質(zhì)量除以碳-12原子質(zhì)量的1/12。

相對(duì)原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素12c的原子質(zhì)量的1/12的比值。

相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量(千克)/(16606 * 10(-27次方))

因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算，是很麻煩的。例如，氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674x10(-27) kg，(限格式，10(-27)為科學(xué)記數(shù)法，意為10的-27次方，下同)。一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657x10(-26)千克。碳-12原子的質(zhì)量是1.993x10(-26)千克。所以當(dāng)我們計(jì)算一個(gè)水分子的質(zhì)量時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來極其不方便(一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成)。計(jì)算其他更復(fù)雜分子的質(zhì)量會(huì)更麻煩。所以國際上規(guī)定用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子和分子之間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)國際規(guī)則，碳-12原子的質(zhì)量可以分成12等份。(碳原子有好幾種，其中一種的原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，加起來是12個(gè)，所以叫碳-12。當(dāng)然還有其他的比如碳-14，含6個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子，加起來14個(gè)。國際上之所以選擇碳-12而不是碳-14，是因?yàn)楫?dāng)選擇碳-12原子作為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量接近整數(shù)，便于記憶和使用)。每個(gè)副本的質(zhì)量是：

1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)公斤。然后將其他某個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)進(jìn)行比較，這個(gè)結(jié)果的值叫做這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如果氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約)，即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，那么在計(jì)算中我們就用16。這就簡單多了。

其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是用同樣的方法計(jì)算的。

相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，它的單位是“1”，但經(jīng)常被省略。

相對(duì)原子質(zhì)量的概念是基于一個(gè)碳原子(原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，即c-12)質(zhì)量的1/12(約1.6610-27kg)。其他原子的質(zhì)量與它的質(zhì)量之比就是這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。