具有相同原子總數(shù)和價(jià)電子的分子具有相似的化學(xué)鍵特征。Seo42-和硫酸鹽是等電子的。高中化學(xué)，硒酸根是不是硫酸根的等電子體？Bro 4-，35 64 1=100個(gè)電子SEO 42-34 64 2ASO

具有相同原子總數(shù)和價(jià)電子的分子具有相似的化學(xué)鍵特征。

Seo42-和硫酸鹽是等電子的。

高中化學(xué)，硒酸根是不是硫酸根的等電子體？

Bro 4-，35 64 1=100個(gè)電子

SEO 42-34 64 2

ASO 43-33 64 3

ASO 43-，hasO 42-和h2aso 4-是等電子的。

盡量考慮相同類(lèi)型的酸根或相鄰基團(tuán)的分子，這樣更容易找到。硫酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)so42-

=4（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)排斥理論，硫酸根離子的空間構(gòu)型為四面體，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的粒子為等電子體，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子稱(chēng)為等電子體，如CCl4或SiCl4或so2cl2

Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)和總電子數(shù)相同的分子稱(chēng)為等電子體。等電子體在結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)上是相似的。從那時(shí)起，等電子原理得到了發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要它們的原子序數(shù)相同，每個(gè)原子的最外層電子之和相同，也可以稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。原子、分子、離子中含有相同數(shù)目的電子，稱(chēng)為等電子體。

1. 他，H-，Li，be2

2。Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子）；Na、Mg2、Al3、NH4、H3O（陽(yáng)離子）；N3-、O2-、F-、oh-、NH2-（陰離子）。三。電子和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子：Na，NH4，H3O（11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子）；F-，oh-，NH2-（9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子）；Cl-，HS-（17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子）；N2，Co，C2H2（14個(gè)質(zhì)子，14個(gè)電子）。

高溴酸根的等電子體？

原子、分子、離子包含相同數(shù)量的電子，稱(chēng)為等電子體。

1. 他，H-，Li，be2

2。Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子）；Na、Mg2、Al3、NH4、H3O（陽(yáng)離子）；N3-、O2-、F-、oh-、NH2-（陰離子）。

3. 電子和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子：Na，NH4，H3O（11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子）；F-，oh-，NH2-（9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子）；Cl-，HS-（17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子）；N2，Co，C2H2（14個(gè)質(zhì)子，14個(gè)電子）。

與硫酸根互為等電子體的分子？

等電子體是指具有相同價(jià)電子和原子數(shù)（不包括氫等輕原子）的分子、離子或原子團(tuán)。一般來(lái)說(shuō)，這些粒子在結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵組成上是相似的。

等電子體是指具有相同價(jià)電子和原子數(shù)（不包括氫等輕原子）的分子、離子或原子團(tuán)。一些等電子鍵和結(jié)構(gòu)是相似的。它可以用來(lái)推斷某些物質(zhì)的構(gòu)型，預(yù)測(cè)新化合物的合成和結(jié)構(gòu)。例如，N2、CO和no是等電子的。它們都有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，而且都有空的反鍵π*軌道。根據(jù)金屬羰基配合物的大量存在，預(yù)測(cè)了二氮配合物的存在。后來(lái)人們認(rèn)識(shí)到，二氮、羰基和亞硝基配合物的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)有許多相似之處。另一個(gè)例子是，BH-和CH-基團(tuán)是等電子的，在硼烷之后合成了大量的碳硼烷，當(dāng)CH取代BH-時(shí)，結(jié)構(gòu)保持不變。

SO 2、O 3和no 2-具有相同的原子序數(shù)3和總電子數(shù)18，均為平面V形結(jié)構(gòu)。所以它們是等電子的。