離子不能共存的簡(jiǎn)單總結(jié)。規(guī)律？溶液中離子共存的本質(zhì)是離子不能相互反應(yīng)。能反應(yīng)的離子不能共存，不能反應(yīng)的離子可以共存。1當(dāng)溶液中的某些離子能相互反應(yīng)形成不溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。例如，so和

離子不能共存的簡(jiǎn)單總結(jié)。規(guī)律？

溶液中離子共存的本質(zhì)是離子不能相互反應(yīng)。

能反應(yīng)的離子不能共存，不能反應(yīng)的離子可以共存。1當(dāng)溶液中的某些離子能相互反應(yīng)形成不溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。例如，so和Ba2、PB2、Ag；oh-和Cu2、Fe3、mg3、Al3、Zn2；Ag和Cl-、Br-、I-、Co、so、S2-、Mg2、Ca2、Ba2和Co、so、Po；S2-和Cu2、PB2等不能大量共存。2當(dāng)離子能結(jié)合形成硬電離物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。例如，h和HCO，oh-，ClO-，CH3COO-，HPO，h2po；oh和HCO，HS-，HSO，h2po，HPO，h不能大量共存。三。當(dāng)這些離子能結(jié)合形成揮發(fā)性化合物時(shí)，這些離子就不能大量共存。例如，H+不能與CO共存，因此，HCO、HSO、S2-、HS-和oh-不能與NH共存。4當(dāng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，這些離子不能大量共存。一般來說，氧化性離子（如MnO、ClO-、Fe3、no等）不能與還原性離子（如S2-、I-、Br-、so、Cl-、Fe2等）共存。（1） 在H存在下，MnO、ClO-和no的氧化性增強(qiáng)。例如，F(xiàn)e2、Na和no可以共存，但Fe2、h和no不能共存，F(xiàn)e2被氧化成Fe3。（2） Fe2和Fe3可以共存，因?yàn)樗鼈冎g沒有中間價(jià)態(tài)。（3） Fe3不能氧化Cl-。No（含H）不能氧化Cl-。（4） 還要注意溶液的酸堿性是否給定，溶液是否無(wú)色。在酸性溶液中，除離子外，還應(yīng)含有大量的H-；在堿性溶液中，除離子外，還應(yīng)含有大量的OH-。如果給定溶液為無(wú)色，則應(yīng)排除Cu2+