原子化熱的計算公式？在化學平衡中，轉(zhuǎn)化率=C變化/C開始*100%或=n變化/n開始*100%。如N2(g)3 H2(g)= = = 2 NH3(g)c石1 3 0c變成了0.6 1.8 1.0c結(jié)尾

原子化熱的計算公式？

在化學平衡中，轉(zhuǎn)化率=C變化/C開始*100%或=n變化/n開始*100%。

如N2(g)3 H2(g)= = = 2 NH3(g)

c石1 3 0

c變成了0.6 1.8 1.0

c結(jié)尾0.4 1.2 1.4

轉(zhuǎn)換率(N2)=C變化(N2)/C開始(N2)*100% =0.6/1*100%=60%

對于等容反應(yīng):轉(zhuǎn)化率μ=[反應(yīng)物的] (C -C平面)/C。

對于非等容反應(yīng):轉(zhuǎn)化率μ=[反應(yīng)物的] (n -n水平)/n開始。

金屬的原子化熱與金屬鍵在使用上有何區(qū)別？

金屬鍵的強度與許多因素有關(guān)，如金屬原子的大小、電子層的結(jié)構(gòu)等?？梢杂媒饘僭踊療醽砗饬?，金屬原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需的熱量。

原子化熱與熔點的區(qū)別？

原子化熱是用來衡量金屬鍵強度的物理量，指的是將一摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量。金屬的霧化熱值小時，熔點低，質(zhì)地軟。相反，它的熔點高，硬度大。

以及熔點，即純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)在一定壓力下達到平衡時的溫度，也就是說，在這個壓力和熔點溫度下，固態(tài)的純物質(zhì)化學勢和液態(tài)的化學勢相等，但對于分散性很大的純物質(zhì)固態(tài)體系(納米體系)，表面部分不能忽略， 并且其化學勢不僅是溫度和壓力的函數(shù)，還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于一級熱力學相變過程。

金剛石的原子化熱為什么是2倍鍵能？

鉆石是原子晶體，碳原子以共價鍵結(jié)合，兩個碳原子之間有一對共享電子?？梢哉J為兩個碳原子共用一個共價鍵，所以一個碳原子有半個共價鍵。所以碳原子和碳碳鍵的比例是一比二。

原子化熱和鍵能的關(guān)系？

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱來自于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所引起的能量變化。

化學鍵是一個分子中相鄰原子之間的強相互作用，具有一定的能量，這就是反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系。鍵能常用

請問氯化鋁的晶格能怎么算？

可以用伯恩-哈勃循環(huán)計算氯化鋁的晶格能。需要的數(shù)據(jù)包括:鋁的原子化熱，氯的鍵能，鋁的第一、第二、第三電子離解能，氯的電子親和能，氯化鋁的標準摩爾生成焓。

原子化焓是什么意思~？

原子化焓，δHat)是指分子在一定溫度和壓力下分解成其組成原子后，不僅伴隨著鍵能的變化，還涉及到溫度和體積的變化，所以能量的變化必然包括這部分與溫度和體積有關(guān)的能量變化，所以原子化焓通常大于原子化能。

δH=δU P *δV

δδU =δ(K V)K是系統(tǒng)的動能，與溫度有關(guān)；v是體系的勢能，是原子間的鍵能。可以說原子化能是δ v，即所有鍵能的變化。