sicl4是原子晶體嗎(si和sio2的熔點比較？)
sil4是什么晶體？在沒有sil4這種東西。Sicl4是一種原子晶體。SiO2 _ 2是原子晶體，因為O原子與兩個相鄰的Si原子共價連接形成網(wǎng)絡，SiCl _ 4是以排列的SiCl _ 4分子形式的晶
sil4是什么晶體？在沒有sil4這種東西。
Sicl4是一種原子晶體。
SiO2 _ 2是原子晶體，因為O原子與兩個相鄰的Si原子共價連接形成網(wǎng)絡，SiCl _ 4是以排列的SiCl _ 4分子形式的晶體。氯橋鍵不夠穩(wěn)定，所以含氯橋鍵的聚合物聚合度大多不高。
四氯化硅廣泛用于制造有機硅化合物，如硅酸鹽、硅油、高溫絕緣漆、硅樹脂、硅橡膠和耐熱襯里材料。
sil4是什么晶體？
Sil4是什么水晶？Si位于元素周期表第三周期的第四主族，其價亞層結(jié)構(gòu)為3s23p2，是一種非金屬元素。σ位于元素周期表第五周期第七主族，價子層結(jié)構(gòu)為5s25p5，也是非金屬元素。它們形成Si-H極性鍵并形成Sil4分子。因此，Sil4晶體是一種分子晶體。sil4是什么晶體？
四碘化硅是硅原子和碘原子共享四個電子對形成的共價化合物，所以Sil4是分子晶體。sicl4是不是電解質(zhì)？
四氯化硅不是電解質(zhì)，因為它是分子晶體，通過共價鍵連接。電解質(zhì)在溶液中必須電解成離子形式，屬于離子晶體。是否是離子晶體取決于化學鍵。因為四氯化硅中的氯硅鍵是共價鍵，所以不是離子晶體，而是原子晶體。Sicl4作為原子晶體，不能電離，所以不是電解質(zhì)。為什么SiCl4不是離子晶體？
是否是離子晶體取決于化學鍵，因為四氯化硅中的氯硅鍵是共價鍵，所以不是離子晶體，而是原子晶體。
sic和sicl4熔點比較？
SiC和SiCl4的熔點比較？
SiC的熔點遠高于SiCl4的熔點。SiC是原子晶體，晶體中的粒子是原子c和Si，它們通過共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)。SiCl _ 4是分子晶體，晶體中的粒子是SiCl _ 4分子，原子之間通過弱的分子間力結(jié)合。所以SiC的熔點比SiCl4高很多。
si和sio2的熔點比較？
，它們都是原子晶體。在原子晶體中，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高。
原子半徑的關(guān)系是:金剛石SiO2gt晶體硅Si。
因此，熔點之間的關(guān)系也是晶體(SiO2)大于晶體硅(Si)。
二氧化硅的熔點是1723℃，硅晶體的熔點是1420℃，因為Si-Si鍵的鍵能小于Si-O的鍵能。