為什么說SiO2是原子晶體？:二氧化硅屬于原子晶體的本質(zhì)原因是由晶體結(jié)構(gòu)決定的，外觀體現(xiàn)在性質(zhì)上。在性質(zhì)上，二氧化硅熔點高、硬度高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，體現(xiàn)了原子晶體的性質(zhì)。決定晶體類型的根本原因是晶體結(jié)構(gòu)

為什么說SiO2是原子晶體？

在性質(zhì)上，二氧化硅熔點高、硬度高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，體現(xiàn)了原子晶體的性質(zhì)。

決定晶體類型的根本原因是晶體結(jié)構(gòu)。二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個小分子。硅原子通過sp3雜化，四個雜化軌道共價鍵合到四個氧原子上。每個氧原子與兩個硅原子結(jié)合形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體。

二氧化硅晶體中的

二氧化硅什么時候?qū)儆谠泳w？

在SiO2 _ 2晶體中，每6 Si和6 O形成一個12元環(huán)(最小的環(huán))。

二氧化硅什么時候?qū)儆谠泳w？

二氧化硅是一種原子晶體。二氧化硅以無限延伸的結(jié)構(gòu)存在，通過共價鍵結(jié)合，沒有分子間力。主要原因是Si的電子層比C多一層，所以3p的軌道能量太高，不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定的Si=O鍵可以 不會形成，所以它不會 不要像CO那樣？它以O(shè)=Si=O的分子形式出現(xiàn)，通過Si-O-Si的sp3雜化σ鍵相互連接，形成原子晶體。

是分子晶體還是原子晶體，取決于是否存在分子間作用力。如果有，那就是分子晶體，原子晶體一般在空間無限延伸，熔點高，這是它的特性之一。

二氧化硅是由原子構(gòu)成的？

二氧化硅的化學(xué)式是SiO2，但與同類碳的氧化物CO2不同，它不是由分子組成的。

因為硅的原子半徑比碳的大，所以它可以 t像碳原子一樣與氧原子形成雙鍵(雙鍵由C原子和O原子的P軌道并排重疊形成，如果原子半徑大，兩個P軌道可以 t互相靠近重疊)；與鍵能相比，Si=O不如C=O穩(wěn)定，所以硅不能像碳一樣與Si=O雙鍵形成有限分子。

二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶Si-Si中插入一個O原子，形成Si-O-Si在空間延伸的三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。

二氧化硅是由原子構(gòu)成的？

為什么CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體？

由構(gòu)成晶體的粒子之間的分子間力的相互作用形成的晶體稱為分子晶體。分子晶體中的粒子是分子，但沒有離子。相互作用力主要是分子間力。分子晶體熔點和沸點低，硬度和揮發(fā)性低，還有很多東西。物質(zhì)在室溫下是氣態(tài)或液態(tài)。

由相鄰原子間的共價鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。組成原子晶體的粒子是原子，粒子之間的相互作用力是共價鍵。由于共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于分子間力，原子晶體熔點高，硬度大，一般不導(dǎo)電(硅屬于半導(dǎo)體材料)，一般不溶于溶劑。

原子晶體是由共價鍵組成的空間延伸無限的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，無法用化學(xué)式區(qū)分。化學(xué)式只是最簡單的比例公式，原子晶體都是相互連接，無限延伸的超大分子。能記住的原子晶體只有幾種。常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅。