化學(xué)，怎樣判斷原子的軌道雜化？(1)從雜化軌道的空間分布構(gòu)型來(lái)看，如果雜化軌道的空間分布為正四面體或三角錐，則分子的中心原子會(huì)與sp3雜化；如果雜化軌道的空間分布是平面三角形，分子的中心原子將與sp2

化學(xué)，怎樣判斷原子的軌道雜化？

(2)從雜化軌道之間的夾角判斷，如果雜化軌道之間的夾角為109.5，分子的中心原子將與sp3雜化；如果雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子與sp2雜化。如果雜化軌道之間的角度為180°，分子的中心原子將與sp雜化。

(3)根據(jù)等電子原理，如果CO2是線性分子，CNS -，N和CO2是等電子體，則分子構(gòu)型都是線性的，中心原子都是sp雜化的。

(4)根據(jù)中心原子的電子對(duì)數(shù)，如果中心原子的電子對(duì)數(shù)為4，則為sp3雜化，3為sp2雜化，2為sp雜化。

(5)判斷分子或離子中是否有π鍵及π鍵的數(shù)量，如果沒(méi)有π鍵，則為sp3雜化，如果有一個(gè)π鍵，則為sp2雜化，如果有兩個(gè)π鍵，則為sp雜化。

【易錯(cuò)提醒】原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混合，形成與原軌道數(shù)目和能量相同的雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目不同，軌道之間的角度不同，導(dǎo)致分子的空間結(jié)構(gòu)不同。雜化軌道之間的角度不一定與分子內(nèi)的鍵角相同。當(dāng)中心原子雜化類型相同時(shí)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小。雜化軌道數(shù)與參與雜化的原子軌道數(shù)相同，但能量不同。

怎么看雜化軌道？

1.判斷中心原子中孤電子對(duì)的數(shù)量。

2.找出與中心原子相連的原子數(shù)(即形成的σ鍵數(shù))

3.如果兩者之和等于2，那么中心原子采用SP雜化；如果等于3，則中心原子采用SP2雜化；如果它等于4，那么中心原子采用SP3雜化。

比如在乙烯中，碳原子是中心原子，與之相連的原子數(shù)是3，碳的四個(gè)價(jià)電子都是成鍵的(三個(gè)σ鍵加一個(gè)π鍵)，所以孤對(duì)對(duì)數(shù)為零，所以采用0 ^ 3 = 3，SP2雜化，比如氧化氫，氧原子是中心原子，氧原子相連的原子數(shù)是2，氧剩下兩對(duì)孤對(duì)，所以2 ^ 2 = 4，采用sp3雜化。