金屬單質(zhì)是原子構(gòu)成，那么為什么又有金屬離子。所有金屬都是單質(zhì)，金屬到底是由原子構(gòu)成還是離子構(gòu)成？金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，金屬原子在單質(zhì)里的存在形式是金屬陽離子和自由電子，金屬表面上有一層可以自由移動的

金屬單質(zhì)是原子構(gòu)成，那么為什么又有金屬離子。所有金屬都是單質(zhì)，金屬到底是由原子構(gòu)成還是離子構(gòu)成？

金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，金屬原子在單質(zhì)里的存在形式是金屬陽離子和自由電子，金屬表面上有一層可以自由移動的電子所以可以導(dǎo)電。一個是構(gòu)成，一個是存在形式。

為什么一個金屬原子能構(gòu)成單質(zhì)？

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子，原子和離子。

金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

氧氣是由氧分子構(gòu)成的。

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，并不是只能由原子構(gòu)成。

固態(tài)金屬以金屬鍵結(jié)合成 金屬晶體。為了保證晶體的穩(wěn)定，原子采取密堆積形式。由于晶體內(nèi)部有游離電子，所以金屬都導(dǎo)電，而且比較容易失去電子?？梢哉f金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的。

為什么一個金屬原子能構(gòu)成單質(zhì)？

物質(zhì)單質(zhì)可以由一個或多個原子組成基本單位。

金屬元素通常都是單原子結(jié)構(gòu)。而氣體元素很多是雙原子結(jié)構(gòu)，比如氧氣，氮氣、氫氣，氯氣等等。但也有單原子的，比如稀有氣體He、Ne等；也有多原子形態(tài)，比如臭氧就是3個氧原子構(gòu)成的分子結(jié)構(gòu)。

究其原因，是因為化學(xué)鍵的作用。雙原子分子內(nèi)主要是共價鍵，很多非金屬元素的單質(zhì)都是雙原子分子。其他元素也可能以雙原子形式構(gòu)成分子但非常不穩(wěn)定，因此就很難見到這種形態(tài)。

而常見雙原子分子的這些元素，單個原子不能穩(wěn)定存在，而兩個自身原子結(jié)合，或者與其他元素組成異核雙原子分子（如CO）后就比較穩(wěn)定。

金屬單質(zhì)由什么構(gòu)成？

金屬單質(zhì)是指由同一種原子構(gòu)成的,而非金屬單質(zhì)是指由同一種分子構(gòu)成的

所有金屬都是單質(zhì)，金屬到底是由原子構(gòu)成還是離子構(gòu)成？

因為金屬原子之間通過金屬鍵相聯(lián)系，而不是分子間相互作用。不是所有單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元都能稱之為“分子”，只有相互之間沒有電子交換的結(jié)構(gòu)單元才能叫作分子。普通金屬的最外層電子都是共用的，惰性氣體原子才是真正獨來獨往的。所以惰性氣體能稱為單原子分子，而金屬只能是金屬。以下詳細(xì)介紹。

從微觀上來看，原子形成普通物質(zhì)有四種不同形式：金屬鍵，離子鍵，共價鍵，以及分子間相互作用，它們之間的區(qū)別是原子最外層電子的存在形式。

普通固態(tài)金屬，一般是原子排布成有序的晶格結(jié)構(gòu)，位置相對不動，但每個原子的最外層電子都是游離的，屬于這一整塊金屬共同擁有，隨意亂竄。因此一塊金屬也可以看做是一團電子氣。這就是金屬鍵。

有些體系中最外層電子稍微穩(wěn)定一些，不能隨便亂竄，僅僅只能待在附近的兩個或者三個原子周圍，這就是共價鍵。例如水分子中，氧原子和氫原子各貢獻(xiàn)一個電子，形成氫氧鍵，這兩個電子可以在氫原子和氧原子附近隨意走動，但不能太遠(yuǎn)。共價鍵的特點在于它有方向性，相鄰兩個共價鍵之間只能是特定角度，因此也可以形成像單質(zhì)硅，金剛石等這種有序晶格。

更夸張一點，有些原子干脆就不要最外層電子，給了另外一個原子，這種結(jié)合方式就是離子鍵。例如食鹽，鈉原子就直接將最外層的一個電子給了氯。

如果說某個微觀單元的電子比較穩(wěn)定不會亂跑，和其他單元之間只有微弱的相互作用，這時才能稱為一個分子。例如水分子之間的氫鍵，石墨層與層之間的范德華力都是分子間相互作用。

如果硬要抬杠，這四者的劃分其實并沒有明確的界限，本質(zhì)上都是電磁相互作用。