原子半徑大小如何判斷？電子層數(shù)越多，原子半徑越大。電子越多，原子半徑越大。原子核內(nèi)質(zhì)子較多，所以原子核質(zhì)量大，對(duì)電子的結(jié)合能力強(qiáng)，原子半徑較小。比較同一周期的原子半徑，取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。比較同組

原子半徑大小如何判斷？

比較同一周期的原子半徑，取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。

比較同組元素的原子半徑取決于電子層數(shù)。電子層越多，原子半徑越大。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

原子半徑大小如何判斷？

1.大量的電子層具有很大的半徑，如:鈉原子和鈉離子。鈉原子有三層電子層，鈉離子只有兩層，所以鈉原子的半徑比鈉離子的半徑大。

2.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)多的半徑小。比如:，C原子和N原子都是兩個(gè)電子層。因?yàn)镹原子的質(zhì)子數(shù)是7，而C原子的質(zhì)子數(shù)只有6，所以N原子的半徑小于C原子的半徑。

這兩條定律是普遍適用的。無(wú)論是對(duì)比同周期同主族的原子，還是對(duì)比原子和離子，都可以！

原子半徑大小如何判斷？

1原子半徑

從左到右，:主族元素的原子半徑逐漸減小，如:

從上到下，同一主族的:元素的原子半徑逐漸增大。

2離子半徑:

對(duì)于同一主族元素的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，如Na。

原子半徑大小如何判斷？

1.大量的電子層具有很大的半徑，如:鈉原子和鈉離子。鈉原子有三層電子層，鈉離子只有兩層，所以鈉原子的半徑比鈉離子的半徑大。

2.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)大的半徑小。比如:，原子C和原子N都是兩個(gè)電子層。因?yàn)樵覰的質(zhì)子數(shù)是7，原子C的質(zhì)子數(shù)只有6，所以原子N的半徑小于原子C的半徑，這兩個(gè)定律是普遍適用的。不管是對(duì)比同周期同主族的原子，還是對(duì)比原子和離子，都行！

原子半徑大小如何判斷？

原子半徑的判斷主要依據(jù)元素周期表的漸變規(guī)律。

然后一般判斷主族元素:同一個(gè)主族元素，從上到下，半徑依次增大；除了稀有氣體，同一時(shí)期半徑從左到右遞減。

離子半徑的比較:對(duì)于相同核外電子構(gòu)型的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。如果Cl-半徑大于K-。

在同一個(gè)家族中，原子半徑一般是從上到下遞增的，因?yàn)閺纳系较码娮訉訑?shù)增加，所以原子半徑增加。主族元素和次族元素的變化差別很大。主族元素從上到下，半徑無(wú)一例外的增加了，但是增加的幅度逐漸減小。而在副族中，以下兩種屬于第五周期和第六周期的元素，如Zr和Hf、Nb和Ta、Mo和W的原子半徑非常接近，這主要是由于鑭系元素的收縮。鑭系收縮是指鑭系元素原子半徑從La到Lu遞減的現(xiàn)象。

在短周期內(nèi)(第二、第三周期)，原子半徑從左到右逐漸減小，因?yàn)槎讨芷趦?nèi)各元素加入的最后一個(gè)電子排列在最外層電子層，每增加一個(gè)電子，核內(nèi)就增加一個(gè)正電荷。正電荷增加有減小原子半徑的趨勢(shì)，但最外層電子數(shù)增加，增加了電子間的相互排斥，有增大原子半徑的趨勢(shì)。兩者斗爭(zhēng)的結(jié)果是，核電荷的增加起主要作用，所以原子半徑從左到右逐漸減小。但是，每個(gè)周期中最后一組元素(稀有氣體)的原子半徑大于其前一組中相應(yīng)元素(鹵素)的原子半徑。這是因?yàn)橄∮袣怏w的原子半徑不是共價(jià)半徑，而是范德華半徑。稀有氣體原子只是靠微弱的分子間力結(jié)合，所以原子間距大，測(cè)得的原子半徑也大。