初中化學(xué)知識(shí)全面總結(jié)？第一，常見的化合價(jià)公式一價(jià)鉀鈉銀氯化氫，二價(jià)鈣氧鋇鎂鋅。Al，Si，N，P，F(xiàn)e，C，S都是完整的，Cu，Hg是最常見的，所以別忘了單質(zhì)永遠(yuǎn)是零。SO2-和CO32-為負(fù)二價(jià)，N

初中化學(xué)知識(shí)全面總結(jié)？

第一，常見的化合價(jià)公式

一價(jià)鉀鈉銀氯化氫，二價(jià)鈣氧鋇鎂鋅。Al，Si，N，P，F(xiàn)e，C，S都是完整的，Cu，Hg是最常見的，所以別忘了單質(zhì)永遠(yuǎn)是零。

SO2-和CO32-為負(fù)二價(jià)，NO3-和OH-為負(fù)一價(jià)，NH4為正一價(jià)。

第二，化學(xué)最好

三、常見物質(zhì)的顏色

(1)固體

(2)普通降水

白色：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸銀、氫氧化鐵

藍(lán)色：氫氧化銅

紅棕色：Fe(OH)3

3354其中AgCl和BaSO4不溶于酸！

(3)有色溶液

藍(lán)色(含Cu2的溶液):氯化銅、硝酸銅、硫酸銅

淺綠色(含F(xiàn)e2的溶液):FeCl2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)eSO4

棕黃色(含F(xiàn)e3的溶液):三氯化鐵、硝酸鐵、硫酸鐵

紫色：石蕊溶液、高錳酸鉀溶液

四。常見物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式

五、混合物的主要成分

不及物動(dòng)詞常用計(jì)算公式

七。一些酸、堿和鹽的溶解度表(室溫)

注：“否”:不溶于水(溶解度小于0.01g，幾乎可以視為不溶，但實(shí)際溶解的是極少量，幾乎不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì))；“微”:微溶于水(溶解度0.01g ~ 1g)；“可溶”:該物質(zhì)能溶于水(溶解度大于1g)；“搖擺”:易揮發(fā)或易分解；該物質(zhì)遇水不存在或分解。

八、酸、堿和鹽的溶解度公式

酸易溶于水，初中酸完全溶解。

堿溶性五、鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇均可溶，(氫氧化鉀KOH，氫氧化鈉NaOH，氨NH3 H2O，氫氧化鋇Ba(OH)2)

只記得微溶鈣。(氫氧化鈣Ca(OH)2微溶)

可溶性鹽，鉀，鈉，銨，硝酸鹽，整盤。

鹽酸(Cl-)，銀放一邊。(除氯化銀AgCl外，鹽酸鹽是可溶的。)

硫酸鹽(SO42-)，鋇餐除外。(不溶于硫酸鹽的是硫酸鋇BaSO4。)

碳酸鹽，只有鉀、鈉和銨可溶；(只有相應(yīng)的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨是可溶的)

其余的不溶于水，可以“溶”于酸。

九。溶液的酸度和堿度

1.酸性溶液：酸性溶液和一些鹽類溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。)

2.堿性溶液：堿性溶液和一些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等。)

3.中性溶液：水和大多數(shù)鹽溶液。3.初中化學(xué)暴露在空氣中的質(zhì)量變化。

(1)質(zhì)量提高了。

1.因吸水而增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；

2.因與水反應(yīng)而增加：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅；

3.因與二氧化碳反應(yīng)而增加：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；

(2)質(zhì)量降低。

1.因揮發(fā)而減少：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；

2.因風(fēng)化而減少：碳酸鈉晶體。

X.氣體檢測(cè)

1.O2:檢查：將帶火星的小木棍放入氣瓶中。如果木棍被重新點(diǎn)燃，說明鋼瓶里的氣體是氧氣。

全面檢查：一種排水集氣法：當(dāng)集氣瓶出現(xiàn)氣泡時(shí)，說明氧氣已經(jīng)收集充分。b向上空氣廢氣收集法：將帶火星的木條緊貼氣瓶口。如果木條被重新點(diǎn)燃，說明氧氣已經(jīng)被收集了。

:檢查：將產(chǎn)生的氣體引入澄清的石灰水。如果觀察到石灰水變渾濁，就會(huì)產(chǎn)生CO2。

全檢：將燃燒的木條放在氣瓶口。如果木條熄滅，二氧化碳將被完全收集。

3.H2:點(diǎn)火(或燃燒氧化銅，產(chǎn)生的氣體使無水硫酸銅變成藍(lán)色)，淡藍(lán)色火焰，干燥冰冷的燒杯壁上有水滴。

:點(diǎn)燃淺藍(lán)色火焰。干冷的燒杯照在火焰上，燒杯內(nèi)壁有水滴。過一會(huì)兒，迅速把燒杯倒過來，加入適量澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

:光(或通過熱的氧化銅)，藍(lán)色火焰，將產(chǎn)生的氣體引入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

6.H2O:使無水硫酸銅(白色，CuSO4)變成藍(lán)色(CuSO4 5H2O)。

7.N2:把燃燒的木頭塑料

9.加入用稀硝酸酸化的HCl: AgNO3溶液，形成白色沉淀。

XI。離子檢查

1.h:

(1)取樣，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則樣品含酸或用pH試紙測(cè)量溶液的pH值；

取樣，加入鐵粉，若產(chǎn)生氣泡，則樣品中含有酸；

取樣，加入氧化銅，若黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則樣品中含有酸；

取樣，加入Cu(OH)2(選擇NaOH和Cu(OH)2中的一種)。如果藍(lán)色固體溶解，則樣品含有酸；

取樣，加入碳酸鈉溶液或碳酸鈣，若產(chǎn)生氣泡，則樣品中含有酸；

取樣并滴加含酚酞的氫氧化鈉溶液。

2.哦：

(1)取樣，滴加石蕊試液，若溶液變藍(lán)，說明含有OH-或用pH試紙測(cè)定溶液的pH值；

(1)取樣，滴加酚酞，若溶液變紅，說明含有OH-；

取樣，滴加硫酸銅(氯化鐵)溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色(紅棕色)沉淀，則含有OH-；

(3)取樣，加入氯化銨溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(NH3)，其中含有OH-。

3.碳酸鹽：滴加稀鹽酸，將生成的無色無味氣體引入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁。

:加入稀鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液。酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。

:滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

6.NH4:加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕紅色石蕊試紙檢查產(chǎn)生的氣體。產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)。

7.Fe3:滴加強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)產(chǎn)生紅棕色沉淀。

插入表面有紅色固體的鐵片。(2)滴加強(qiáng)堿溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

十二。離子共存

常見的非共存離子有：

1.相互反應(yīng)生成氣體：H和CO32 -，NH4 和OH-，HCO3-和H。

2.相互反應(yīng)生成沉淀：

Ag和Cl-(白色沉淀)，Ba2和SO4 2-(白色沉淀)，Ba2和Co32-(白色沉淀)，Ca2 和Co32-(白色沉淀)，Mg2 和OH-(白色沉淀)，Al3和OH-(白色沉淀)，

Cu2 和OH-(藍(lán)色沉淀)，F(xiàn)e3 和OH-(紅棕色沉淀)

3.相互反應(yīng)生成水：H和OH-

注：1。無色溶液中不可能存在所有有色離子(Fe2、Fe3、Cu2、MnO4_)

2.HCO3-碳酸氫根離子不能與強(qiáng)酸(H)和強(qiáng)堿(OH-)共存。

如nah co 3 HCl=NaCl CO2 H2O(HCO 3-OH-=CO32-H2O)，HCO3-OH-=Co32 H2O

十三。物質(zhì)的鑒定

原理：根據(jù)各種物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的不同，區(qū)分幾種物質(zhì)，其對(duì)象一般是各種物質(zhì)。試劑選擇中有可選試劑、指定試劑或無試劑。

鑒定方法

【物理方法】鑒別顏色、氣味、溶解度、溶解時(shí)的放熱或吸熱現(xiàn)象。

常見的物質(zhì)或離子

(1)根據(jù)顏色鑒別：含Cu2的溶液為藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液為淺綠色，含F(xiàn)e3的溶液為黃色。高錳酸鉀溶液呈紫紅色。

(2)根據(jù)氣味鑒別：SO2和NH3有刺激性氣味。(3)根據(jù)溶解度鑒別：CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。(4)根據(jù)溶液發(fā)熱現(xiàn)象，NaOH固體溶于水放出熱量，NH4NO3固體溶于水吸收熱量，NaCl溶于水無明顯變化。(5)根據(jù)磁性鑒定：鐵絲能被磁鐵吸引，鋁線不能。

[化學(xué)方法]

(1)特征現(xiàn)象法：利用物理性質(zhì)的差異(如顏色等。)物質(zhì)之間通過感官尋找突破口，然后用被鑒定的物質(zhì)作為試劑來鑒定剩余的物質(zhì)。

(2)兩兩混合法：當(dāng)無法從物理性質(zhì)入手時(shí)，可采用兩兩混合法。如果能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，就能區(qū)分。

(3)按產(chǎn)物法：如果該組物質(zhì)不能用上述兩種方法鑒定，可用相關(guān)的反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)進(jìn)行鑒定(該組物質(zhì)一般含有酸)。

常見物質(zhì)的識(shí)別

(1)辨別真假黃金。一般假金都是鋅銅合金。如果加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，那就是假圍棋

(2)鑒別羊毛和滌綸，常用燃燒法。羊毛和蠶絲是天然纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)能聞到燒焦的羽毛味；聚酯是一種合成纖維，燃燒時(shí)有一種特殊的氣味。

(3)有毒塑料和無毒塑料的鑒別也可用燃燒法。無毒塑料易燃燒，冒煙，無刺激性氣味；有毒塑料不易燃燒，燃燒時(shí)冒煙，有刺鼻氣味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鑒別也可用燃燒法。燃燒時(shí)產(chǎn)生聚乙烯，無刺激性氣味；燃燒時(shí)的刺鼻氣味是由聚氯乙烯產(chǎn)生的。

(5)可采用一觀二聞三水四碾法鑒別化肥。因?yàn)榈屎外浄识际前咨w，磷肥是灰白色粉末，所以可以通過觀察顏色來鑒別氮肥、鉀肥和磷肥。第二是嗅覺。氮肥一般有刺鼻的氣味，而鉀肥、磷肥沒有氣體，可以通過氣味辨別。三、加水溶解，氮肥和鉀肥都可以溶于水，而磷肥大部分不溶于水，所以可以通過加水觀察是否溶解來鑒別。第四，加入熟石灰進(jìn)行研磨。因?yàn)殇@離子和氫氧根離子在加熱或研磨的條件下會(huì)放出刺激性氣味氣體，所以可以用這種方法。

比如氮肥、尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的簡(jiǎn)單鑒別，加堿即可鑒別。尿素生成無刺激性氣體，硫酸銨、氯化銨、硝酸銨生成有氨味，然后分別滴加硝酸鋇溶液。有白色沉淀生成硫酸銨，無沉淀生成氯化銨和硝酸銨，然后滴加硝酸銀溶液。氯化銨有白色沉淀生成，硝酸銨無沉淀生成。至此，確定了四種氮肥。

十四。物質(zhì)的除雜、分離和純化

雜質(zhì)去除原理：

(1)不增加：不會(huì)引入新的雜質(zhì)。(2)不還原：純化或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，純化的物質(zhì)不還原。(3)易分離：雜質(zhì)容易分離。(4)恢復(fù)性：保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)到原來的狀態(tài)。

常見的除雜方法：

[物理方法]

1.過濾：適用于固液混合物、可溶性固體和不溶性固體混合物的分離。例如粗鹽純化。

2.結(jié)晶：

(1)蒸發(fā)：適用于分離溶質(zhì)和溶劑，除去揮發(fā)性雜質(zhì)，從含HCl的NaCl溶液中分離固體NaCl。

(2)冷卻：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，因此KNO3從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純出來。

[化學(xué)方法]

1.轉(zhuǎn)化法：將固體、液體、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為凈化物質(zhì)。

2.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物并除去。

3.氣化法：將固體和液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體并除去。

4.加熱方法：加熱時(shí)雜質(zhì)容易分解，加熱去除雜質(zhì)。

5.溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物質(zhì)并除去。

6.置換法：與轉(zhuǎn)換法類似，選擇合適的試劑置換雜質(zhì)并去除。

常見氣體的除雜試劑和方法總結(jié)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

(CO):通過熱氧化銅。

(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液并干燥。

3.將O2 (HCl) 3360通過足量的氫氧化鈉溶液并干燥。

(HCl):通過飽和NaHCO3溶液并干燥。

5.H2(HCl或水蒸汽):通過一個(gè)干燥管，該干燥管充滿了足夠的生石灰和苛性鈉的混合固體。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

固體雜質(zhì)去除常用試劑和方法總結(jié)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

(Fe):加入足夠的稀硫酸或稀鹽酸并過濾。

(Fe2O3):加入足夠的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

(Cu):在空氣(或氧氣流)中燃燒混合物。

(CaCl2):溶解在水中，過濾，洗滌并干燥。

液體imp常用試劑和方法概述

向溶液(硫酸)3360中加入過量的CuO粉末，充分反應(yīng)并過濾。

6.加入足夠的鐵粉到6。FeCl2溶液(CuCl2):和過濾器。

十五。兩種物質(zhì)的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)的測(cè)定

【溶質(zhì)判斷問題解決思路】

(1)仔細(xì)審題，注意溶液的顏色、指示劑是石蕊還是酚酞、是否有沉淀、沉淀是否用酸溶解等細(xì)節(jié)。

(2)溶質(zhì)必須有水溶性產(chǎn)物；

(3)溶質(zhì)可能含有一種可溶于水的過量反應(yīng)物。

(4)沉淀物、金屬、金屬氧化物等不溶性物質(zhì)不是溶質(zhì)。

(5)要檢測(cè)可能的溶質(zhì)，請(qǐng)務(wù)必檢查與產(chǎn)品不同的離子部分。

【題型】確定必須含有的溶質(zhì)；可能的溶質(zhì)；判斷溶質(zhì)的幾種可能情況

[方法]

方法：從物質(zhì)或離子的角度。

十六。廢液成分的探索

要處理實(shí)驗(yàn)中的廢液，就要研究廢液的成分。對(duì)廢液成分的研究一般可以從兩個(gè)角度進(jìn)行分析，即物質(zhì)角度和離子角度。

1.從物質(zhì)的角度，首先分析混合前每個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了什么反應(yīng)，反應(yīng)后必須含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)；混合后可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)(包括每次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的物質(zhì)是否會(huì)參與反應(yīng))，最后根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的判斷。

2.從離子分析的角度，主要是從離子共存的角度?；旌虾螅芤罕仨毢蟹腔钚噪x子(通常為Na、K、NO3 -、Cl-等。).由于混合后廢液量難以確定，參與反應(yīng)的離子剩余問題無法確定，因此溶液中可能含有參與反應(yīng)的離子。