相對(duì)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算？相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法是將元素的一個(gè)原子的質(zhì)量除以一個(gè)碳原子的質(zhì)量1/12。因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算，是很麻煩的。比如氫原子的實(shí)際質(zhì)量是1.6741

相對(duì)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算？

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法是將元素的一個(gè)原子的質(zhì)量除以一個(gè)碳原子的質(zhì)量1/12。

因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算，是很麻煩的。比如氫原子的實(shí)際質(zhì)量是1.67410？2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710？2?千克。碳-12原子的質(zhì)量是1.99310？2?千克。一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。周期表中最低的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算？

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本公式是：

相對(duì)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(元素)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量 100%。

相對(duì)原子質(zhì)量通常用什么表示？

相對(duì)原子質(zhì)量是每種化學(xué)元素的質(zhì)量，可以在化學(xué)元素周期表中找到！

化學(xué)式中每個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)m表示.

XXX的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的量*各元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1

，摩爾質(zhì)量的單位為克/摩爾。例子

例：計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

H2O的相對(duì)分子量=12 161=18

注意這和摩爾質(zhì)量不同，不能寫成M(H2O)

例：計(jì)算H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量。

H2SO4的相對(duì)分子量=12 32 164=98

相對(duì)原子質(zhì)量公式什么除以什么？

實(shí)際上沒有除以相對(duì)原子質(zhì)量。但是除以摩爾質(zhì)量。比如計(jì)算28克鐵的原子序數(shù)(一般來說，28克鐵原子是不提的)。28克鐵物質(zhì)的量n=28克/56克/摩爾=0.5摩爾。這里56g/mol稱為鐵的摩爾質(zhì)量，其值等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。但這里n=0.5 mol不是鐵原子的數(shù)量，而是鐵物質(zhì)的量。物質(zhì)的量和量的關(guān)系是NA/mol。那么0.5摩爾鐵的原子序數(shù)就是0.mol *NA/mol=0.5NA。

相對(duì)原子質(zhì)量速記口訣？

相對(duì)原子質(zhì)量記憶的順口溜是氫氦四碳十二，1416氮氧，腰九氟，二三鈉，二四鎂鋁二十七，磷三一，硫三二，氯三五點(diǎn)五，三九四十鉀鈣，五五五六錳鐵，銅六十四，鋅六十五，銀腰零八，腰三七七必須鋇，腰七七金最貴，液態(tài)金屬二零一。

知道相對(duì)原子質(zhì)量怎么求質(zhì)量？

知道相對(duì)于原子質(zhì)量求質(zhì)量嗎？

學(xué)完物質(zhì)的量，用摩爾質(zhì)量更容易解決這個(gè)問題。比如O的相對(duì)原子質(zhì)量是16?？梢酝茢啵琌的摩爾質(zhì)量是16g/moI，1molO是NA原子，所以一個(gè)O的質(zhì)量是16/na=16/NA=166.02x10的23次方g，分子質(zhì)量的原理是一樣的。

知道相對(duì)原子質(zhì)量怎么求質(zhì)量？

相對(duì)原子量的計(jì)算方法是相對(duì)原子量=原子量/一個(gè)碳原子的質(zhì)量(1/12)。