制取co2的4個(gè)實(shí)驗(yàn)？二氧化碳3360的制備實(shí)驗(yàn)1.藥物：碳酸鈣(或石灰石)和稀鹽酸。2.反應(yīng)原理：用強(qiáng)酸制弱酸的方法，而碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水！3.實(shí)驗(yàn)步驟：檢查氣密性后，將碳酸鈣(或石

制取co2的4個(gè)實(shí)驗(yàn)？

二氧化碳3360的制備實(shí)驗(yàn)

1.藥物：碳酸鈣(或石灰石)和稀鹽酸。

2.反應(yīng)原理：用強(qiáng)酸制弱酸的方法，而碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水！

3.實(shí)驗(yàn)步驟：檢查氣密性后，將碳酸鈣(或石灰石)放入反應(yīng)器中，加入稀鹽酸?？梢杂^察到碳酸鈣(或石灰石)表面形成大量氣泡，碳酸鈣(或石灰石)慢慢溶解！產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，3354二氧化碳，其密度高于空氣。

4.操作注意事項(xiàng)：濃鹽酸、硝酸或硫酸不能作為反應(yīng)物，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)放出氯化氫氣體，使產(chǎn)生的二氧化碳不純；反應(yīng)是放熱的，因?yàn)橄跛岵环€(wěn)定，加熱時(shí)容易分解成二氧化氮、氧氣和水，所以產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)不純；硫酸不會(huì)揮發(fā)，但會(huì)生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸鹽會(huì)附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，減少碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積，最終反應(yīng)停止！

5.收集方法：采用向上排氣或排水的方法(最好用飽和碳酸氫鈉溶液代替水)。

6.全檢法：將燃燒的木條放在氣瓶口附近，火焰立即熄滅，證明采集緩慢；如果排干飽和碳酸氫鈉溶液收集，液面完全在瓶口，有氣體漏出，證明收集慢！

7.放置方法：一般實(shí)驗(yàn)室做的二氧化碳?xì)怏w(應(yīng)該說(shuō)是所有做出來(lái)的氣體)會(huì)馬上用完，不會(huì)放置很久！如果想放一會(huì)兒，就在氣瓶上方的玻璃瓶里加點(diǎn)水，蓋上蓋子！這樣可能會(huì)持續(xù)10個(gè)小時(shí)以上，但是時(shí)間太久就會(huì)不純！如果可能的話，最好放在專(zhuān)業(yè)的密封煤氣罐里！

二氧化碳制取方程式？

制備二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO32 HCl==CaCl 2H2OCO2現(xiàn)象：大理石周?chē)霈F(xiàn)大量氣泡，石灰石高溫煅燒?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：CaCO？=曹公司？(在高溫條件下)

2.大理石還是石灰石(主要成分是CaCO？)與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO？2HCl=CaCl？h？O CO？

3.小蘇打(主要是碳酸氫鈉)和白醋的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO？CH？COOH=CH？庫(kù)納H？O CO？

其他制備方法：

發(fā)酵回收法：乙醇生產(chǎn)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)洗滌、凈化、壓縮后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

副產(chǎn)氣體回收法：在氨、氫氣和合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，常進(jìn)行脫碳(即除去混合氣體中的二氧化碳)，使混合氣體中的二氧化碳在壓力下被吸收，在減壓下加熱解吸，得到高純度的二氧化碳?xì)怏w。

吸附膨脹法：一般以副產(chǎn)二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相中提取高純度二氧化碳，用低溫泵收集產(chǎn)物；也可以用吸附蒸餾法制備，吸附蒸餾法是以硅膠、3A分子篩、活性炭為吸附劑，除去部分雜質(zhì)。精餾后可制得高純度二氧化碳產(chǎn)品。

碳窯法：二氧化碳由碳窯氣和甲醇裂解氣精制而成。