溶液的配制的實(shí)驗(yàn)原理怎么寫(xiě)？原理：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等或稀釋前后溶質(zhì)量相等的原理，用于化學(xué)。用化學(xué)藥品和溶劑（一般是水）配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的溶液的過(guò)程稱(chēng)為配制溶液。計(jì)算式1：液體試劑配制：根據(jù)稀釋前

溶液的配制的實(shí)驗(yàn)原理怎么寫(xiě)？

原理：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等或稀釋前后溶質(zhì)量相等的原理，用于化學(xué)。用化學(xué)藥品和溶劑（一般是水）配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的溶液的過(guò)程稱(chēng)為配制溶液。計(jì)算式1：液體試劑配制：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原則，公式為：ω1ρ1v1=ω2ρ2v2ω1：稀釋濃度ρ1：密度V1：配制溶液體積，ω2：濃溶液濃度，ρ2：密度V2：所用濃溶液的體積，2。物質(zhì)濃縮液的制備。1根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原則，公式為：c1v1=c2v2c1:稀釋前濃度V1:稀釋前體積C2:稀釋后濃度V2:稀釋后體積專(zhuān)用儀器天平、勺子、適當(dāng)?shù)牧客?、玻璃棒、燒杯、適當(dāng)?shù)娜萘科浚鹉z頭滴管。溶液配制的實(shí)驗(yàn)原理為C=n/V（mol/L），式中C：濃度，n：物質(zhì)量，V：溶液體積。溶液配制的步驟如下：（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需的固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體濃溶液體積。（2） 稱(chēng)量：用托盤(pán)秤稱(chēng)量固體質(zhì)量或用量筒測(cè)量液體體積（用移液管，中學(xué)一般用量筒）。（3） 溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，并返回至室溫（如果未完全溶解，則適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的冷卻溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)傾斜在容量瓶刻度線(xiàn)以下）。（5） 洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液移入容器中，振搗使溶液混合均勻。（6） 定容：向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)以下1cm~2cm時(shí)，用橡皮頭滴管加水，使溶液的凹面正好與刻度線(xiàn)相切。（7） 搖勻：蓋上瓶塞，用食指握住瓶塞，用另一只手的手指握住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。