Cl2和Sn怎么反應(yīng)，生成了什么？SnCl4 2Cl2 Sn=SnCl4是由SnCl2和SnCl2在加熱時(shí)反應(yīng)形成的。SnCl2具有很強(qiáng)的還原性，不能通過錫和氯的直接反應(yīng)得到，因此需要通過錫和鹽酸的反

Cl2和Sn怎么反應(yīng)，生成了什么？

SnCl4 2Cl2 Sn=SnCl4是由SnCl2和SnCl2在加熱時(shí)反應(yīng)形成的。SnCl2具有很強(qiáng)的還原性，不能通過錫和氯的直接反應(yīng)得到，因此需要通過錫和鹽酸的反應(yīng)制備SnCl2。Sn的上述性質(zhì)與Fe相似。FeCl3只能由Fe和Cl2直接結(jié)合得到，F(xiàn)eCl2只能由Fe和HCl反應(yīng)得到。

錫元素sn不是在第四主族嗎？為什么錫和HCL反應(yīng)生成的是sncl2而不是sncl4？

從標(biāo)準(zhǔn)電極2113的電動(dòng)勢可以看出：在酸性環(huán)境5261中，sn-sn2=0.14v，sn-sn4=-0.013v，所以熱力學(xué)4102中錫和鹽酸1653生成四價(jià)錫是不可行的，氫離子的氧化性只能將錫氧化成二價(jià)錫。實(shí)際上，二價(jià)錫只能由錫與濃鹽酸反應(yīng)得到，否則反應(yīng)很慢。造成這種現(xiàn)象的原因主要有兩個(gè)：1。錫原子半徑越大，電子云的重疊度越低。內(nèi)電子的數(shù)目越大，這些內(nèi)電子和它們的鍵電子之間的斥力就越大。因此tin5s2的鍵合能力較弱，即外層四個(gè)電子中只有兩個(gè)具有較強(qiáng)的鍵合能力。這種效應(yīng)在第六個(gè)周期更為明顯。例如，在第六個(gè)循環(huán)中，VA族的鉛基本上以二價(jià)形式存在，四價(jià)的鉛非常不穩(wěn)定。所以也叫6S電子慣性效應(yīng)。