同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸？在同一時期內(nèi)，從左到右，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增大，失去電子的能力減弱，獲得電子的能力增強，因此

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸？

在同一時期內(nèi)，從左到右，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增大，失去電子的能力減弱，獲得電子的能力增強，因此，答案是：減弱；增強。

元素電負性大小順序圖？

元素的電負性隨氧化態(tài)（價態(tài)）的變化而變化。有時僅考慮元素的電負性很難得到正確的結(jié)果。電負性有以下規(guī)律：

1。在同一時期，從左到右，電負性增加；原因是電子層保持不變，但核電荷增加；

2。在同一族中，從上到下，主族的電負性減?。辉蚴请娮訉釉龃?，半徑增大（核電荷放大效應(yīng)較弱）；

子族的電負性增大；原因是半徑放大效果不如核電荷放大效果好；

3元素：左下小，右上大；原因：根據(jù)1和2定律；

4。同一元素：氧化態(tài)越高，電負性越大；原因：氧化態(tài)越高，失去的電子越多，電子俘獲越強；

同一元素：混合模式下低能軌道組成越高，電負性越大。原因是低能軌道是第一個俘獲電子的軌道

]幾種常見的非金屬元素的電負性順序是F> O>（CL*，n）> BR> I>（s**，Se，c）> P> H> te> B> Si

*兩種最常用的電負性標度是paulin標度和a-ro標度，其中兩個尺度的數(shù)據(jù)是相反的，可以認為非常接近。

**Se在第四周期具有d-收縮效應(yīng)，電負性與硫非常接近。