請問熵變是什么?是化學(xué)里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生了變化，稱為熵變，即△s。對于一個化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物和產(chǎn)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)過程的熵變就是反

請問熵變是什么?是化學(xué)里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？

在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生了變化，稱為熵變，即△s。對于一個化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物和產(chǎn)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)過程的熵變就是反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。計算公式：一般反應(yīng)式為：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]-[M sq，a n sq，b]。判斷：在混沌增強方向，△s大于零，否則△s小于零。一般來說，氣體比液體大，比固體大，所以產(chǎn)生的氣體越多，熵變越大。例如，水蒸氣凝結(jié)成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO?（S）=Cao（S）CoΨ（g），△S>0；n?（g）=2NoΨ（g），△S>0。

如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)的熵變△S是大于0還是小于0？

溫度升高時，向相反方向t0和正方向移動；

焓變δH&lt。

一般用焓變來判斷化學(xué)平衡反應(yīng)的移動方向。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)0；

熵變δs=q/焓變δH&gt，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，δs

同量物質(zhì)的熵：氣體>液體>固體。只看方程式，一般只有少數(shù)情況可以判斷：反應(yīng)物只是固體，產(chǎn)物是氣體（如碳酸鈣分解）；還有元素化合物的熵增加（如碳與氧反應(yīng)生成二氧化碳）。有一種自發(fā)反應(yīng)，當(dāng)熵增加時可以判斷。例如，電解水的反應(yīng)是一個熵增加的過程，液體變成氣體，混沌程度增加。固體變成氣體和液體的過程是熵增加的過程。對于氣體反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，應(yīng)比較氣體前面的系數(shù)。

熵變△s怎么判斷正負？

△h和△s之間沒有必然的關(guān)系，當(dāng)△h大于零時，反應(yīng)是吸熱的，當(dāng)△h小于零時，反應(yīng)是放熱的。當(dāng)△s大于零時，熵增大，反之，熵減小。一般來說，是系統(tǒng)混沌的增減。當(dāng)它出現(xiàn)在標(biāo)題中時，一般認為，如果反應(yīng)物中氣體反應(yīng)物系數(shù)之和大于產(chǎn)物中氣體反應(yīng)物系數(shù)之和，則△s減小，反之亦然。如果某一反應(yīng)能發(fā)生，則定量地需要△H-T△s。ΔH-T△s是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的判別式。如果小于零，就可以；如果大于零，就不可以。T是熱力學(xué)溫標(biāo)，值總是正的。

熱化學(xué)方程式中的△S是什么意思？

化學(xué)平衡的△s取決于化學(xué)平衡的化學(xué)計量數(shù)的增加或減少。

化學(xué)平衡的△s怎么判斷？

在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生變化，這就是熵變，也就是△s。對于一個化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)物和產(chǎn)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)過程的熵變就是反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。

計算公式：通常，對于反應(yīng)：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]–[M sq，a n sq，b]。