化學中pv=nrt中n是代表反應物的濃度嗎？克拉珀龍方程通常表示為：PV=NRT①P為壓力，V為氣體體積，n為物質(zhì)量，t為絕對溫度，R為氣體常數(shù)。所有氣體的r值都相同。如果壓力、溫度和體積單位為Si，

化學中pv=nrt中n是代表反應物的濃度嗎？

克拉珀龍方程通常表示為：PV=NRT①

P為壓力，V為氣體體積，n為物質(zhì)量，t為絕對溫度，R為氣體常數(shù)。所有氣體的r值都相同。如果壓力、溫度和體積單位為Si，r=8.314 PA·m3/mol·K。如果壓力為大氣壓，體積單位為L，r=0.0814大氣壓·L/mol·K。因為n=m/m，ρ=m/V（n—物質(zhì)量，m—物質(zhì)質(zhì)量，m—物質(zhì)摩爾質(zhì)量，m—物質(zhì)摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于分子量）物質(zhì)的重量，ρ-氣態(tài)物質(zhì)的密度）。因此，克拉珀龍方程也可以寫成以下兩種形式：PV=m/MRT②和PM=ρRT③在相同的t、P和V情況下，摩爾質(zhì)量比=分子量比=密度比=相對密度。如果Ma=MB，則Ma=MB.

（2）在相同的t·P情況下，體積比=摩爾質(zhì)量的反比；兩種氣體的質(zhì)量比=摩爾質(zhì)量的反比）

在相同的t·V下物質(zhì)的質(zhì)量比（3）：摩爾質(zhì)量的反比；兩種氣體的壓力比=氣體分子量的反比。

PV=NRT相關性

PV=n在NRT中是物質(zhì)的質(zhì)量，P=n在NKT中是氣體的分子密度。

1. 物質(zhì)的量是一個物理量，它代表含有一定數(shù)量粒子的集合，符號是n。氣體分子的密度是指每單位體積中氣體分子的數(shù)量。

2、物質(zhì)的數(shù)量單位為摩爾，縮寫為Mo，符號為摩爾，氣體分子密度單位為單位/m3。

3. 物質(zhì)量的物理意義更為深刻。物質(zhì)量是國際單位制中七個基本物理量之一，而氣體的分子密度則不是。

4. 材料的用量范圍更廣。物質(zhì)的量幾乎可以描述所有的微觀粒子，而氣體的分子密度只能描述氣體。擴展數(shù)據(jù)中氣體的稀薄程度也可用氣體分子的密度（單位體積中氣體分子的個數(shù)）n來描述。對于完全平衡的理想氣體分子，P=NKT，K是玻耳茲曼常數(shù)，t是絕對溫度。測量真空的裝置叫真空計，真空計的壓敏元件叫表頭。有些真空計可以直接測量氣體的總壓力。雖然有些真空計也會給出壓力讀數(shù)，但實際測量的是氣體分子的密度，測量結(jié)果與環(huán)境溫度有關。物質(zhì)的量是物質(zhì)中粒子數(shù)（n）（如分子、原子等）與阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的比值，即n=n/NA。阿伏伽德羅常數(shù)約為0.012kg，碳原子數(shù)為6.02214076×10^3。它是將一定數(shù)量的微觀粒子與可測量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。

pv=nRT中N與P=NKT中N的區(qū)別是什么？

1. 氣體狀態(tài)方程的常數(shù)。2對于任何理想氣體，R都是常數(shù)，約為8.31441±0.00026j/（mol·K）。

PV=NRT克拉珀龍方程通常表示為：PV=NRT①P是壓力，V是氣體體積，n是材料量，t是絕對溫度，R是氣體常數(shù)。所有氣體的r值都相同。如果壓力、溫度和體積單位為Si，r=8.314 PA·m3/mol·K。如果壓力為大氣壓，體積單位為L，r=0.0814大氣壓·L/mol·K。r為常數(shù)。在已知的標準條件下，理想氣體的狀態(tài)方程為PV=NRT，1mol理想氣體的體積約為22.4l，代入P=101325pa，t=273.15k，n=1mol，v=22.4l，R約為8314，PA·L/mol·K的玻耳茲曼常數(shù)定義為K=R/Na，因為n=m/m，ρ=m/v（n—物質(zhì)質(zhì)量，m—物質(zhì)質(zhì)量，m—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，ρ—氣態(tài)物質(zhì)的密度），所以克拉珀龍方程也可以寫成以下兩種形式：PV=MRT/m②和PM=ρRT③本文討論了兩種氣體a和B。（1） 在相同的t、P和V下，根據(jù)公式：Na=Nb（即阿伏加德羅定律），摩爾質(zhì)量比=分子量比=密度比=相對密度）。如果Ma=MB，Ma=MB。（2） 在相同的t·P下，體積比=反摩爾質(zhì)量比；兩種氣體的質(zhì)量比=反摩爾質(zhì)量）質(zhì)量比=氣體密度（3）在相同的t·V下：摩爾質(zhì)量的反比；兩種氣體的壓力比=氣體分子量的反比）。]~，這里的單位可以人為指定，例如，PV=NRT中R的單位可以不同。PV=NRT的一般形式是：P是氣體壓力，單位為PA。V是氣體體積，單位為m3。N是氣體的量，單位為mol，t是系統(tǒng)溫度，單位為K。此時，r=8.314510 J/（mol·K）如果pvnt選擇其他單位，r可以相應地改變，因為r是一個常數(shù)，稱為氣體常數(shù)，它是化學計量比下的空氣與燃料質(zhì)量之比，這是一個人工選擇的常數(shù)。同樣，K是玻耳茲曼常數(shù)，通常選擇K=1.38066×10^-23J/K=8.617385×10^-5eV/K