~SP雜化：碳原子的一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個能量相同的SP雜化軌道，兩個軌道呈180度角。SP2雜化：將碳原子的一個s軌道和兩個p軌道雜化為三個能量相同的SP2雜化軌道，每個雜化軌道的鍵角為1

~SP雜化：碳原子的一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個能量相同的SP雜化軌道，兩個軌道呈180度角。

SP2雜化：將碳原子的一個s軌道和兩個p軌道雜化為三個能量相同的SP2雜化軌道，每個雜化軌道的鍵角為120°。

SP3雜化：碳原子的一個s軌道和三個p軌道雜化成四個具有相同能量的SP3雜化軌道，每個軌道的夾角約為109°28。

在甲烷中，碳原子的四個SP3雜化軌道與四個氫原子結(jié)合，稱為σ鍵。一般來說，單鍵是σ鍵。

在乙烯分子中，碳原子是SP2雜化的，有一個p軌道不是雜化的。兩個碳原子之間通過SP2雜化軌道形成σ鍵。同時，在兩個碳原子的非雜化p軌道之間形成了另一個鍵。由于p軌道的形狀是啞鈴形的，所以被形象地稱為π鍵。每個碳原子的另外兩個SP2雜化軌道與氫原子形成σ鍵。