C，N，O誰的電負(fù)性大？1. 電負(fù)性是衡量一種元素的原子在化合物中吸引電子的能力。但不同方法計(jì)算的電負(fù)性略有不同。2. 1932年，鮑林提出了標(biāo)度：根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子鍵能，將氟的電負(fù)性定為4.0（后

C，N，O誰的電負(fù)性大？

1. 電負(fù)性是衡量一種元素的原子在化合物中吸引電子的能力。但不同方法計(jì)算的電負(fù)性略有不同。

2. 1932年，鮑林提出了標(biāo)度：根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)和分子鍵能，將氟的電負(fù)性定為4.0（后來改為3.98），計(jì)算其他元素的相對(duì)電負(fù)性（稀有氣體不包括在內(nèi)）。

3. 根據(jù)paulin的計(jì)算方法，C、N和O的電負(fù)性分別為：碳=2.55；氮=3.04；氧=3.44，應(yīng)為O的最大值。

由chonp組成的物質(zhì)有哪些？

C。由H、O、N和P元素組成的物質(zhì)是核酸。核酸是一種生物聚合物，是所有已知生命形式的重要組成部分。核酸是脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的總稱。

核糖核酸（簡稱RNA）是存在于生物細(xì)胞、某些病毒和類病毒中的遺傳信息載體。RNA通過磷酸二酯鍵被核糖核苷酸凝聚成鏈狀分子。

C N O的第一電離能大小比較，為什么？

C.N和O的第一電離能的順序?yàn)镹>O>C。隨著核電荷的增加，元素的第一電離能呈周期性變化。同一周期元素的第一電離能由左向右增加。因此，同一時(shí)期堿金屬元素的第一電離能最小，惰性氣體元素的第一電離能最大。因此n>O>C。首先，電離能越小，原子越容易失去電子；電離能可以測量元素原子失去電子的難度（可以近似理解為金屬豐度）。首先，電離能形成的原因：根據(jù)電離能和電子親和能的概念，首先討論了元素自由態(tài)下原子的性質(zhì)?；瘜W(xué)工作者發(fā)現(xiàn)，如果氣態(tài)氫原子的1s電子獲得13.6ev的能量，它將從基態(tài)躍遷到n=∞的高能級(jí)，成為自由電子；氫原子將失去一個(gè)電子，成為正單價(jià)氣態(tài)陽離子。氫的電離能為13.6ev。再舉一個(gè)例子，典型堿金屬Na的電離能為5.139ev，這意味著只需要5.139ev的能量，Na原子就會(huì)失去最外層的一個(gè)電子而成為金屬陽離子。元素的電離能、電子親和能和電負(fù)性對(duì)決定元素的金屬和非金屬性質(zhì)起著重要作用。

C,O,N電負(fù)性的比較第一電離能的比較？

電負(fù)性是衡量元素原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負(fù)性越高，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；相反，電負(fù)性越低，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）

C的電負(fù)性為2.25，第一電離能為1086kj/mol

n的電負(fù)性為3.04，第一電離能為1302.3kj/mol

O的電負(fù)性為3.44，第一電離能為1314kj/mol

電負(fù)性和第一電離能均為O>n>C。