同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸？在同一時(shí)期內(nèi)，從左到右，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對(duì)電子的吸引力增大，失去電子的能力減弱，獲得電子的能力增強(qiáng)，因此

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸？

在同一時(shí)期內(nèi)，從左到右，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對(duì)電子的吸引力增大，失去電子的能力減弱，獲得電子的能力增強(qiáng)，因此，答案是：減弱；增強(qiáng)。

化學(xué)必修二，為什么，同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱同？

元素的金屬性和非金屬性（1）同一時(shí)期元素的電子層數(shù)相同。因此，隨著核電荷數(shù)的增加，原子更容易獲得電子，金屬豐度從左到右降低，非金屬豐度增加；（2）同一主族元素最外層的電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子更容易失去電子，金屬豐度自上而下增加，非金屬豐度降低。

同一周期內(nèi)從左到右金屬性減弱原因？

同一時(shí)期元素的金屬豐度從左到右遞減。原因是從左到右的半徑逐漸變小。半徑越小，失去電子越困難，金屬豐度越弱。同一主族元素的金屬豐度自上而下增大的原因是半徑自上而下增大。半徑越大，電子越容易丟失，金屬豐度越強(qiáng)。